题目内容

5．如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．

分析 不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，化学反应实质是原子的重新组合，据此分析．

解答 解：A．图中表示的是同种物质为纯净物，故A错误；
B．图中表示的是同种物质的分子，属于纯净物，故B错误；
C．图中表示的是两种不同的分子，属于混合物，故C正确；
D．图中表示的是同种物质为纯净物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质组成、物质的分类，主要是纯净物和混合物的区别，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
16．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
13．下列变化，是通过取代反应来实现的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH3CHOB．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．D．CH3CH2OH→CH3COOH
20．下列物质跟盐酸不能发生反应的是（　　）
A．碱式碳酸铜B．硫酸氢钠C．碳酸钠D．双羟基铝碳酸钠
10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为10.7%
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为0.24mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=5：3．
17．已知还原性I-＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3-，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（　　）
A．当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1：1：1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
C．当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O═4IO3-+26Cl-+2Fe3++24H+
D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol
7．现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下
元素编号abcdefgh
原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.093
最高化合价或最低化合价+1-1-3+3-2+3+1-1
根据元素周期律，判断下列推断不正确的是（　　）
A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键
C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中
8．下列化合物属于有机物的是（　　）
A．NaCNB．CaCO3C．CO（NH2）2D．NH4CNO

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