Question

7．现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是（　　）

• A． 元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
• B． b元素形成的氢化物分子间存在氢键
• C． e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
• D． 元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

Answer 1

分析 a元素化合价为+1价、且原子半径最小，应为H元素，b、h元素化合价都为-1价，为ⅦA族元素，由半径大小可知b为F元素，h为Cl元素，c的化合价为-3价，且原子半径大于b，应为N元素，d、f元素化合价都为+3价，为ⅢA族元素，由原子半径大小关系可知d为B元素，f为Al元素，e的化合价为-2价，结合原子半径大小可知e为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：a元素化合价为+1价、且原子半径最小，应为H元素，b、h元素化合价都为-1价，为ⅦA族元素，由半径大小可知b为F元素，h为Cl元素，c的化合价为-3价，且原子半径大于b，应为N元素，d、f元素化合价都为+3价，为ⅢA族元素，由原子半径大小关系可知d为B元素，f为Al元素，e的化合价为-2价，结合原子半径大小可知e为S元素，
A．元素a和c吸电子能力不同，形成的化学键为极性共价键，故A正确；
B．b为F，元素的非金属性较强，形成的氢化物存在氢键，故B正确；
C．e为S，位于周期表第三周期，故C错误；
D．氢氧化铝可溶于高氯酸中，发生中和反应，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构与周期率的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构的特点，把握化合价与半径的递变规律，难度不大．