Question

17．已知还原性I^-＞Fe²⁺＞I₂，在水溶液中I₂可被Cl₂氧化为IO₃^-，向含溶质amol的FeI₂溶液中通入bmol Cl₂，充分反应（不考虑单质与水的反应）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（I^-）：c（Cl^-）=1：1：1
• B． 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• C． 当13a=2b时，发生的离子反应：2Fe²⁺+4I^-+13Cl₂+12H₂O═4IO₃^-+26Cl^-+2Fe³⁺+24H⁺
• D． 若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量为1：1，则反应中转移的电子3.5b mol

Answer 1

分析 可见还原性强弱顺序为：I^-＞Fe²⁺＞I₂，所以不断通Cl₂的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-．当n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1时，I^-恰好全被氧化；当n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.5时，Fe²⁺正好全被氧化；当n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5时，氧化还原反应完毕，由此分析解答．

解答 解：A、当a=2b时，则碘离子的物质的量为：4bmol，而bmol Cl₂消耗2bmol的I^-，生成2bmolCl^-，所以反应后的粒子浓度之比：c（Fe²⁺）：c（I^-）：c（Cl^-）=1：1：1，故A正确；
B、当3a=2b时，也就是b=1.5amol，1.5amolCl₂得到3amol的电子，所以Fe²⁺正好全被氧化，且亚铁离子与碘离子要符合组成之比为1：2，则离子反应的方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B正确；
C、当13a=2b时，也就是b=6.5amol，氧化还原反应完毕，2Fe²⁺+4I^-+13Cl₂+12H₂O═4IO₃^-+26Cl^-+2Fe³⁺+24H⁺，故C正确；
D、若反应后溶液中I₂与IO₃^-的物质的量为1：1，说明亚铁离子完全被氧化，amol的FeI₂，所以amol的碘离子氧化成碘单质，另外amol的碘离子氧化成碘酸根离子，所以转移电子的物质的量为：2amol+6amol=8amol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应及氧化还原反应，把握氧化性、还原性强弱确定离子反应的先后顺序为解答的关键，明确每一条折线代表的物质及对应的反应即可解答，题目难度较大．