题目内容
8．下列化合物属于有机物的是（ ）| A． | NaCN | B． | CaCO3 | C． | CO（NH2）2 | D． | NH4CNO |
分析 根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．
解答 解：A．NaCN是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，属于无机物，故A错误；
B．碳酸钙是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，属于无机物，故B错误；
C．尿素是含碳的化合物，属于有机物，故C正确；
D．NH4CNO是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
相关题目
19．
某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（ ）| A． | 石墨电极与电源的正极相连 | |
| B． | 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大 | |
| C． | 电解结束时，右侧溶液中含有I- | |
| D． | 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH |
13．三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3
采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：
（1）仪器a的名称为冷凝管；
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）达到终点时的现象是溶液变红色；
（7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）
I．制备POCl3
采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 |
| POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）达到终点时的现象是溶液变红色；
（7）测得产品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）
20．某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2 | |
| B． | 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2 | |
| C． | 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 | |
| D． | 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间 |
17．在短周期元素中，属于金属元素的有（ ）
| A． | 13种 | B． | 9种 | C． | 5种 | D． | 3种 |
18．如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 此装置属于电解池 | |
| B． | 此装置中的铁做正极，发生氧化反应 | |
| C． | 此装置中电子从锌极流向铁极 | |
| D． | 此装置中的锌做阴极，极反应为：Zn-2e→Zn2+ |