题目内容

4．现有300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，则下列有关这10mL溶液的说法正确的是（　　）
A．取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1

分析 1.6mol•L-1硝酸铜溶液中c（Cu2+）=c（Cu（NO3）2）=$\frac{1}{2}$c（NO3-），结合溶液为均一稳定的分散系解答该题．

解答 解：因溶液为均一稳定的分散系，则300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，存在：c（Cu2+）=c（Cu（NO3）2）=$\frac{1}{2}$c（NO3-）=1.6mol•L-1，
c（NO3-）=3.2mol•L-1，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生得到分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成以及溶液的特点，难度不大．

练习册系列答案
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14．将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
根据右图，下列分析中正确的是（　　）
A．250°C时，反应在前10 s 的平均速率v（H2）=0.015 mol/（L．min）
B．平衡时CO的转化率：250°C＞T0C
C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．该反应的正反应是放热反应
15．下列有关SO2说法中不正确的是（　　）
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
12．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水．若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱．则甲的化学式是Mg3N2．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36gFe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的方程式是：6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．
19．下列反应属于氧化还原反应的是①③⑥⑦，属于化合反应的是③⑤，属于分解反应的是②④，属于置换反应的是①，属于复分解反应的是⑧．
①TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
②CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
④2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
⑤H2O+SO3═H2SO4
⑥2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑦3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑧NaOH+HCl═NaCl+H2O．
9．中和10%的硫酸溶液49g，需要氢氧化钠固体0.1mol，反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是13.4%，4g氢气和4g氧气经点燃充分反应，能生成水0.125mol．
16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？
13．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
A．烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台D．玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
 元素符号 W X Y Z
 原子消息 海水中质量分数最高的元素 非金属性强而单质（X2）很稳定 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
d．最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）2
（2）上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物（包含两种不同元素的离子化合物），该化合物的化学式为Na2O2，该物质中阴阳离子个数比为1：2．
（3）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，写出该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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