题目内容

13．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
A．烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台D．玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

分析 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成．

解答 解：过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，夹持仪器为：铁架台，过滤器为漏斗，还用到玻璃棒引流，烧杯盛放混合物及滤液，所以装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成．
故选C．

点评 本题考查了过滤操作的实验仪器，难度不大，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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3．240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）
A．+2B．+4C．+5D．+3
4．现有300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，则下列有关这10mL溶液的说法正确的是（　　）
A．取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1
1．把1.12L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成500mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为0.1mol/L，取出100mL该溶液．加水稀释到1000mL，则稀释后的溶液中HCl的物质的量浓度为0.01mol/L．
8．将一表面已经被氧化的金属钠0.54g投入水中，充分反应后，生成的溶液需用0.5ml•L-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求该金属钠中钠的质量分数．
18．下列有机物中，哪一种不可能是醇脱氢直接生成的是：（　　）
A．B．C．D．
5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物质的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）
11．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）工业上发生反应I的装置名称为合成塔，该反应中反应物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）为提高N的严率，工业上采取的最经济、最有效的手段是不断通入空气．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．反应ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）工业上进行反应Ⅲ时，向饱和食盐水中通人气体的顺序是先通入NH3，后通入CO2．（填化学式）
（5）物质L的水溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中’’），其相关反应的离子方程式为NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（6）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法．
12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A的原子半径比B的小，B在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，C元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应水化物能化合生成盐，元素D的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E与A同一主族，F常用于制半导体．
（1）D与E形成的一种化合物X中含有两种类型的化学键，X电子式为
（2）B、C、D、F形成的气态氧化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用氢化物化学式表示）
（3）用电子式表示A2D的形成过程，写出A2D与X反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移
（4）一定量的BD2与EDA充分反应，向生成物中逐滴加盐酸，加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则原来BD2与EDA的物质的量之比为2：3，写出BD2与EDA相关反应的化学反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，向生成物中逐滴滴加盐酸的离子反应方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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