题目内容
14．
将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据右图，下列分析中正确的是（ ）
| A． | 250°C时，反应在前10 s 的平均速率v（H2）=0.015 mol/（L．min） | |
| B． | 平衡时CO的转化率：250°C＞T0C | |
| C． | 反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 | |
| D． | 该反应的正反应是放热反应 |
分析 依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大；
C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移；
D．T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
解答 解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故A错误；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；
C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故C错误；
D．先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．
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4．“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
| A． | 电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝 | |
| B． | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 | |
| C． | 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 | |
| D． | 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 |
5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.01 | 20.02 |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 勒夏特列原理不能用于判断反应是否达平衡状态 | |
| B． | 浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数 | |
| C． | 能自发进行的反应其速率都很大 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒 | |
| B． | 酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 | |
| C． | 维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 | |
| D． | 淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢 | |
| B． | 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶 | |
| D． | Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂 |
3．240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | +4 | C． | +5 | D． | +3 |
4．现有300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，则下列有关这10mL溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1 | |
| B． | 取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1 | |
| C． | 取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1 | |
| D． | 取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1 |