Question

9．中和10%的硫酸溶液49g，需要氢氧化钠固体0.1mol，反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是13.4%，4g氢气和4g氧气经点燃充分反应，能生成水0.125mol．

Answer 1

分析 根据硫酸的质量分数计算硫酸的质量，再求出硫酸的物质的量，由方程式求出NaOH的物质的量；根据硫酸的质量求出硫酸钠的质量，再求出盐溶液的质量百分比浓度；
根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢气和氧气的物质的量先判断哪种过量，根据量少的计算．

解答 解：10%的硫酸溶液49g，硫酸的质量为4.9g，设消耗的NaOH为xg，生成硫酸钠为yg
2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +2H₂O
2×40      98      142
 xg       4.9g      yg
则x=4，y=7.1
则n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是$\frac{7.1g}{49g+4g}$×100%=13.4%；
4g氢气和4g氧气的物质的量分别为2mol、0.125mol，
由反应方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，可知氧气不足，按照氧气计算得到0.125mol水；
故答案为：0.1；13.4%；0.125．

点评 本题考查了有关方程式的计算、物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生对公式的应用能力和计算能力．