Question

取1.19gK₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）．试计算：
（1）反应后溶液中n（OH^-）=

 

mol．
（2）原混合物中n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV来计算物质的量；
（2）根据反映的实质结合反应实际情况计算氢氧根离子的物质的量以及钡离子、碳酸根离子的物质的量之间的关系，进而计算碳酸钾和碳酸氢钾的量的关系．

解答： 解：（1）反应后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L，体积是50mL，则氢氧根的物质的量n（OH^-）=0.3mol/L×0.05L=0.015mol，故答案为：0.015mol；
（2）设原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，
反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量n（OH^-）=0.3mol/L×0.05L=0.015mol，
原来的氢氧根离子总物质的量是（0.015+y）mol，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是

1

2

（0.015+y）mol，根据CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，则

1

2

（0.015+y）=x+y，138x+100y=1.19，解得x=y=0.005mol，所以n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查学生物质的性质以及化学反应的计算知识，属于综合知识的考查题，难度不大．