题目内容
1．下列实验操作中正确的是（ ）| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| C． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 | |
| D． | 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 |
分析 A．蒸发时利用余热加热；
B．分液时避免上下层液体混合；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
D．沸石可防止液体剧烈沸腾．
解答 解：A．蒸发时利用余热加热，则蒸发时不能蒸干，故A错误；
B．分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故B错误；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，则选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，故C错误；
D．沸石可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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12．铜与1 mol•L-1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L-1，则溶液中的c（H+）同时下降（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1 | B． | 0.4 mol•L-1 | C． | 0.6 mol•L-1 | D． | 0.8 mol•L-1 |
的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂•
．
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
13．
（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．
（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 |
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A． | 0.025 mol | B． | 0.050 mol | C． | 0.100 mol | D． | 0.200 mol |
