题目内容
下列物质中，属于碱的是（ ）
| A、CO2 |
| B、HCl |
| C、NaCl |
| D、KOH |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；
酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
碱是电离出的阴离子是氢氧根离子的化合物．
酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；
碱是电离出的阴离子是氢氧根离子的化合物．
解答：
解：A、CO2是氧化物，故A错误；
B、HCl是酸，故B错误；
C、NaCl是盐，故C错误；
D、KOH是碱，故D正确．
故选D．
B、HCl是酸，故B错误；
C、NaCl是盐，故C错误；
D、KOH是碱，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了酸碱盐氧化物的概念，难度不大，属于基础型题目．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2
2HgO下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（ ）
| ||
| A、0.02mol HgO+0.2mol Hg |
| B、0.1mol HgO+0.1mol Hg |
| C、0.2mol HgO |
| D、0.2mol HgO+0.1mol O2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 | ||||
B、惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | ||||
| D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列属于物理变化的是（ ）
| A、煤的干馏 | B、石油的裂解 |
| C、煤的气化 | D、石油的分馏 |
下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
| A、丙烷和丙烯 |
| B、乙酸和葡萄糖 |
| C、乙炔和丁烯 |
| D、乙醇和乙醚 |
取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如表．下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
| A、实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g |
| B、实验2中4.8g金属的组成是铁与铜 |
| C、实验4发生反应的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O |
| D、实验4中V的数值为4.48 |
在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）
| A、20mol；70% |
| B、20mol；30% |
| C、40mol；35% |
| D、10mol；50% |