题目内容
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A、电子通过外电路从b极流向a极 |
| B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、每转移0.1 mol电子，消耗标准下1.12 L的H2 |
| D、H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．
解答：
解：A、因氢元素化合价升高失电子，则a为负极，这则电子是通过外电路由a极流向b，故A错误；
B、该电池为酸性电池，则正极的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C、根据反应为H2-2e-═2H+，每转移0.1mol电子，消耗标准下氢气是1.12L，故C正确．
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；
故选C．
B、该电池为酸性电池，则正极的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C、根据反应为H2-2e-═2H+，每转移0.1mol电子，消耗标准下氢气是1.12L，故C正确．
D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误；
故选C．
点评：本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题，题目难度中等．
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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
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据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
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