Question

取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

• A、0.01mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.10mol/L
• D、0.50mol/L

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，据此计算．

解答： 解：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=

11c-9c

11+9

mol/L=0.1cmol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即0.1cmol/L=0.01mol/L，解得c=0.10，
故选C．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度．