题目内容
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）△H＜0
反应二：Ni（CO）4（g）
Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0 下列说法错误的是（ ）
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
反应二：Ni（CO）4（g）
| 180-200℃ |
| A、对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 |
| B、对反应二，在180-200℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高 |
| C、升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大 |
| D、提纯过程中，CO气体可循环使用 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析；
C．升高温度反应速率都加快；
D．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用；
B．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析；
C．升高温度反应速率都加快；
D．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用；
解答：
解：A．反应一正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）4的生成，故A正确；
B．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）4（g）的转化率增大，故B正确；
C．升高温度反应速率都加快，故C错误；
D．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故D正确；
故选C．
B．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）4（g）的转化率增大，故B正确；
C．升高温度反应速率都加快，故C错误；
D．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故D正确；
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意控制的温度不同，发生的反应不同．
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下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（ ）
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取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
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下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、
| ||||
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C、CO（g）+
| ||||
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如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图．该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置．已知高锰酸钾固体能与浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O