Question

下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
④非金属性：O＞N＞P＞Si
⑤离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
⑥酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO．

• A、①③④
• B、①⑤
• C、②④⑤
• D、①②⑥

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多，离子半径越大；
②非金属性越强，单质的氧化性越强；
③非金属性越强，其氢化物稳定性越强；
④同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
⑤非金属性越强，阴离子还原性越弱；
⑥非金属性越强，元素最高价含氧酸的酸性越强，HClO的酸性弱于碳酸．

解答： 解：①K⁺、S^2-、Cl^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Al³⁺离子电子层最少，离子半径最小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①错误；
②同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞Se＞Te，非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故②正确；
③非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故③正确；
④同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故④正确；
⑤非金属性：Cl＞Br＞I＞S，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故⑤错误；
⑥非金属性：S＞P＞C，非金属性越强，元素最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，HClO的酸性弱于碳酸，故⑥正确，
故选B．

点评：本题考查元素周期律，难度中等，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．