题目内容
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A、该电池工作时化学能转化为电能 |
| B、该电池中电极b是正极 |
| C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
| D、该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；
C．外电路中电子从负极沿导线流向正极；
D．在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式．
B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；
C．外电路中电子从负极沿导线流向正极；
D．在得失电子相同条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式．
解答：
解：A．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，故B正确；
C．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
D．该电池中，负极上电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确；
故选C．
B．通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，故B正确；
C．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故C错误；
D．该电池中，负极上电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池的工作原理，注意电极方程式的书写要与电解质溶液的酸碱性结合，酸性溶液中不能生成氢氧根离子，为易错点．
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | ||||
| B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
C、用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32- |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
| A、氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2 |
| B、K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C、每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D、若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
| A、Na2+、Ba2+、Br- |
| B、Na+、NH4+、SO32- |
| C、Mg2+、C1-、Fe2+ |
| D、A13+、Na+、C1- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | ||||
| B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO2↓+CO32-+2H2O | ||||
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO2↓+H2O |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32克氧气中原子个数为2NA |
| B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L |
| C、常温常压下，1molH2的质量为2克 |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
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