题目内容
1．写出仪器名称 ①蒸馏烧瓶 ②冷凝管；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的③④（填序号）．
分析 由图可知仪器的名称，具有塞子、活塞的仪器使用前需要检查是否漏水，以此来解答．
解答 解：由图可知，仪器①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的为③④，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； ③④．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验装置、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意需要查漏的仪器，题目难度不大．
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18．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
| A． | 6.72 L CO | B． | 6.6 g CO2 | C． | 24 g SO3 | D． | 9.8 g H2SO4 |
12．某微粒用符号${\;}_{Z}^{A}$Mn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
| A． | 所含质子数为（A-n） | B． | 所含中子数为Z | ||
| C． | 所含电子数为（Z+n） | D． | 中子数-电子数=A-2Z+n |
9．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 | |
| B． | 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 | |
| C． | 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 | |
| D． | 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 |
16．石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（ ）
| A． | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | B． | Zn--2e-?Zn 2+ | ||
| C． | O2+2H2O+4e-═4OH- | D． | 2H++2e-═H2↑ |
13．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
| 物质名称 | 红磷与白磷 | 庚烷与十六烷 | 氯仿与三氯甲烷 | 氕与氘、氚 | 新戊烷与2，2-二甲基丁烷 | 2-甲基戊烷与2，3-二甲基丁烷 |
| 相互关系 |
1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．