题目内容
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
| A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 |
| B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ |
| C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
| D、1mol Fe可还原2mol Fe3+ |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．
解答：
解：A．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B错误；
C．氧化性Cu2+＜Fe3+，则含Fe3+的溶液可腐蚀铜板，故C正确；
D．金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则1molFe可还原2molFe3+，故D正确．
故选B．
B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B错误；
C．氧化性Cu2+＜Fe3+，则含Fe3+的溶液可腐蚀铜板，故C正确；
D．金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则1molFe可还原2molFe3+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题．
练习册系列答案
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有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是（ ）
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
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下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 |
| B、发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 |
| C、常温下所有的吸热反应都不能自发进行 |
| D、两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小 |