题目内容
（1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式
（2）下列属于非极性分子的是
A．CH2Cl2 B．BF3 C．H2O2 D．SO3 E．SO2 F．SiO2
（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是 ．
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化．H3O+中H-O-H键角 H2O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）： ，此配合物中Co的化合价为 ．
（2）下列属于非极性分子的是
A．CH2Cl2 B．BF3 C．H2O2 D．SO3 E．SO2 F．SiO2
（3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是
（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子轨道表示式；
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（4）根据价层电子对互斥理论确定离子的空间构型；孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力；
（5）1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3?5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH3为配体，据此确定其化学式，化合物中各元素化合价的电荷数为0，据此确定Co元素化合价．
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（4）根据价层电子对互斥理论确定离子的空间构型；孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力；
（5）1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3?5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH3为配体，据此确定其化学式，化合物中各元素化合价的电荷数为0，据此确定Co元素化合价．
解答：
解：（1）Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其价电子轨道表示式为
，故答案为：；
（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，
A．CH2Cl2是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
B．BF3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
C．H2O2中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．SO3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
E．SO2是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；
F．SiO2是原子晶体，没有分子存在，故错误；
故选BD；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
（6-1-3×1）=4，所以O原子采用SP3杂化；
孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，
故答案为：SP3；大于；
（5）1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3?5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体，所以其化学式为[Co（NH3）5Cl]．Cl2，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为-1价，配体Cl和NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+2价，
故答案为：[Co（NH3）5Cl]．Cl2；+2．
，故答案为：；（2）正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，
A．CH2Cl2是四面体结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
B．BF3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
C．H2O2中正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故错误；
D．SO3是平面正三角形结构，正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故正确；
E．SO2是V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故错误；
F．SiO2是原子晶体，没有分子存在，故错误；
故选BD；
（3）同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
（4）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
| 1 |
| 2 |
孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，
故答案为：SP3；大于；
（5）1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3?5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体，所以其化学式为[Co（NH3）5Cl]．Cl2，化合物中各元素化合价的电荷数为0，氯离子的化合价为-1价，配体Cl和NH3不带电荷，所以Co元素化合价为+2价，
故答案为：[Co（NH3）5Cl]．Cl2；+2．
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及配合物的化学式判断、原子杂化方式的判断、分子空间类型的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、分子空间类型的判断，再结合元素周期律、构造原理来分析解答，难点是配合物化学式的判断，配合物[Co（NH3）5Cl]．Cl2中配体氯原子不和银离子不反应，只有外界中氯离子能和银离子反应，为易错点．
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