题目内容
人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是（ ）
| A、Na+ |
| B、HCO3- |
| C、Fe2+ |
| D、Cl- |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：能够调节血液酸碱性的物质应该是弱酸的酸式酸根离子，结合题中对应离子的性质解答该题．
解答：
解：人体血液pH保持在7.35～7.45，人体的酸碱平衡：CO2+H2O?H2CO3
HCO3-，从该平衡可以看到人体的酸碱由碳酸和碳酸氢根调节，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度．
故选B．
| OH- |
| H+ |
故选B．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡移动问题，侧重于化学与人体健康的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素．
练习册系列答案
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25℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大 |
| B、溶度积常数Ksp不变 |
| C、沉淀溶解平衡不移动 |
| D、溶液中Pb2+和I-浓度不变 |
下列叙述中正确是（ ）
| A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2 |
| B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| C、小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| D、金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火 |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）
| A、Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 |
| B、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 |
| C、Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |
将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），消耗HNO3为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.8mol |
| C、0.16mol |
| D、0.11mol |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
| A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 |
| B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ |
| C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
| D、1mol Fe可还原2mol Fe3+ |
有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+ |
| B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |