题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 |
| B、发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 |
| C、常温下所有的吸热反应都不能自发进行 |
| D、两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小 |
考点：氧化还原反应,化学反应的基本原理,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．得电子多少与氧化性强弱无关；
B．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
C．吸热反应也可常温下进行；
D．相同类型的难溶物，溶解度小的其Ksp小．
B．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；
C．吸热反应也可常温下进行；
D．相同类型的难溶物，溶解度小的其Ksp小．
解答：
解：A．得电子多少与氧化性强弱无关，而得电子的难易程度与氧化性强弱有关，故A错误；
B．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故B正确；
C．吸热反应也可常温下进行，如八水合氯化铵和氢氧化钡反应为常温下发生的吸热反应，反应的热效应与反应条件没有必然的联系，故C错误；
D．相同类型的难溶物，溶解度小的其Ksp小，如AgI、AgCl等，而不同类型的难溶物，溶解度小的Ksp不一定小，故D错误；
故选B．
B．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如HCl溶于水发生电离，故B正确；
C．吸热反应也可常温下进行，如八水合氯化铵和氢氧化钡反应为常温下发生的吸热反应，反应的热效应与反应条件没有必然的联系，故C错误；
D．相同类型的难溶物，溶解度小的其Ksp小，如AgI、AgCl等，而不同类型的难溶物，溶解度小的Ksp不一定小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、化学反应中化学键与能量、溶解度与溶度积等，为高频考点，把握基本概念及常见的实例为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大 |
| B、溶度积常数Ksp不变 |
| C、沉淀溶解平衡不移动 |
| D、溶液中Pb2+和I-浓度不变 |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag．则下列结论中不正确的是（ ）
| A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 |
| B、氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ |
| C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
| D、1mol Fe可还原2mol Fe3+ |
已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置如图，下列说法正确的是（ ）
| A、a、b均为原电池 |
| B、c、d均为电解池 |
| C、b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| D、d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
| |||
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
| |||
C、苯酚钠溶液中通少量CO2： | |||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.01mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+ |
| B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）| A、e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 |
| B、c电极周围溶液变红 |
| C、A烧杯内Cu2+浓度降低 |
| D、B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状 |
