Question

2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO₄+2H₂O+2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• B． FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺
• C． 常温下将5mL 0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液、5mL 0.01 mol/LNa₂S₂O₃溶液分别与5mL 0.1 mol/LH₂SO₄溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
• D． 处理含有Hg²⁺离子的废水可加入硫化钠，使Hg²⁺离子转化为HgS沉淀

Answer 1

分析 A．充电时，阳极上失电子发生氧化反应；
B．3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，反应后Fe₃[Fe（CN）₆]₂为蓝色沉淀；
C．浓度不同，反应速率不同；
D．HgS的溶解度很小．

解答 解：A．充电时，阳极上电极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故A错误；
B．FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后发生3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₆]=6KCl+Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，溶液由浅绿色生成蓝色沉淀，可检验，故B正确；
C．Na₂S₂O₃溶液浓度不同，在酸性条件下生成沉淀的时间不同，可用来比较反应速率大小，故C正确；
D．HgS的溶解度很小，可用硫化钠处理含有Hg²⁺离子的废水，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查化学实验方案的评价，涉及电解原理、物质的检验以及反应速率因素的探究等知识，题目难度不大，注意A项，为易错点．