题目内容

4．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

分析 A．溴水过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的物质的量关系错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不会生成氢气；
C．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
D．84消毒液的再主要成分为次氯酸钠，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气．

解答 解：A．向FeI2溶液中滴入过量溴水，碘化亚铁完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；
B．将Na2O2放入H2O中，反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．将稀盐酸与84消毒液混合，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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14．对下图有机物的命名正确的是（　　）
A．2-乙基-3，3-二，甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基己烷
C．C的价电子轨道表示式：3，3-甲基-4乙基戊烷
D．2，3，3-三甲基己烷
15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式为C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是B
A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同
C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能团有羟基和羧基（填名称）．
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是水解反应或氧化反应或取代反应，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染．
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．
12．下列离子能满足相应要求的是（　　）
选项离子组要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加盐酸立刻有气体生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加烧碱溶液立刻有气体生成
A．AB．BC．CD．D
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液．现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7时，Fe3+沉淀．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，当Fe2+沉淀完全时，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用强氧化剂Ca（ClO）2将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用Ca（ClO）2做氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Ca2+．
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有几个选几个，填代号）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．浓HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有A、C、F（有几个选几个，填代号）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨气     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．
9．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（　　）
选项仪器药品实验目的
A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体
B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验
C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度
D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
A．AB．BC．CD．D
16．下列对应关系不正确的是（　　）
选项 A B C D
 中心原子所在族ⅣA族ⅤA族ⅣA族ⅥA族
 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
A．AB．BC．CD．D
12．某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如图工业流程图：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4．
（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等．（填两种即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．对应的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z试剂可以选用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取产品3还要先加热到B（填字母）时，停止加热、冷却结晶．
A．沸腾    B．液体表面出现晶膜   C．析出大量晶体    D．快蒸干，还有少量液体
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色．
13．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（　　）
A．碘化钾B．氯化钠C．金刚石D．干冰

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