题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中依次滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 | 相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| B | 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有 SO42- |
| C | 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热 | 未出现砖红色沉淀 | 蔗糖没有水解 |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．发生沉淀的转化；
B．不能排除SO32-的影响；
C．醛与新制的氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能发生；
D．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小．
B．不能排除SO32-的影响；
C．醛与新制的氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能发生；
D．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小．
解答：
解：A．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中依次滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再2滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故A错误；
B．若溶液X中含有SO32-，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42-，而与Ba2+生成沉淀，故B错误；
C．蔗糖水解反应后的溶液中含有硫酸，直接加入新制的氢氧化铜不会出现砖红色，故C错误；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故D正确．
故选D．
B．若溶液X中含有SO32-，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42-，而与Ba2+生成沉淀，故B错误；
C．蔗糖水解反应后的溶液中含有硫酸，直接加入新制的氢氧化铜不会出现砖红色，故C错误；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化、物质的检验以及水解平衡等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
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①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装．④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体．⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸．
①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装．④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体．⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸．
| A、①②③ | B、①④⑤ |
| C、③④ | D、④⑤ |
平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作．请找出图示中正确的实验操作（ ）
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②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
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