题目内容

14．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（　　）
A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同
B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白
C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物
D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果

分析 A．活性炭利用的是吸附性，而氯水漂白利用的是强氧化性；
B．根据过氧化钠具有强氧化性和漂白性分析；
C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物；
D．次氯酸钠能够氧化二氧化硫，降低了漂白效果．

解答 解：A．活性炭与新制氯水的漂白原理不同，活性炭利用的吸附性，而新制氯水利用的是次氯酸的强氧化性，故A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用于羽绒制品的漂白，故B正确；
C．漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2组成的混合物，故C错误；
D．SO2和NaClO之间发生氧化还原反应，从而降低了漂白效果，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了漂白原理及其应用，题目难度中等，明确常见物质漂白原理及区别为解答关键，注意掌握漂白粉、漂粉精、漂白液等组成，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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4．某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
序号AB烧杯中的液体
1MgAl稀H2SO4
2PtPtNaOH溶液
3PtPt熔融的Na2CO3
4PbPbO2稀H2SO4
（1）第1组实验中的负极是Mg．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为Al．该电极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
B．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）
A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应
B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸
CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加
0.1mol•L-1Na2CO3溶液		醋酸中有气泡产生，
硼酸中没有气泡产生		酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D
19．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列问题：
（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10-5mol•L-1，若某电解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．
（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e-=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．
（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnOx，则该反应的离子方程式为xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．
6．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦
3．A，B，C，D，E，F，N是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素．已知：①A是周期表中原子半径最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物：③E的最外层电子数是C的价电子数的一半； ④F的单质是一种淡黄色固体；⑤N属于过渡元素，是日常生话中应用最广泛的金属之一，且N有-种氧化物可用作红色油漆．
请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基态原子的价电子排布式是3d64s2；
（2）C和F结合成的FC42-中，中心原子的杂化类型是sp3，BA3分子中的B-A共价键的键能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共价键的键能；
（3）0.5mol单质A在氧气中燃烧生成H2O（l）放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F两种元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在碱性环境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4，此反成的离子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
4．为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1）下列说法正确的是AD（填序号）．
A．CH4和CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子
B．第一电离能：O＞N＞C
C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4
D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形
（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2．
①Ni基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2．
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1molNi（CO）4中含有σ键的数目为8NA．
（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．
①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：TiO2．

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