Question

18．室温下，对于0.01mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 与少量Al₂（SO₄）₃溶液反应的离子方程式为Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O
• B． 该溶液中滴入酚酞变红，是因NH₃•H₂O?NH₄⁺+0H^-
• C． 该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可大量共存
• D． 与少量CuSO₄溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝沉淀，且一水合氨不能拆开；
B．一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，所以氨水呈碱性；
C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D．硫酸铜少量，氢氧化铜溶解，反应生成的是[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答 解：A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．该溶液中滴入酚酞变红，说明溶液呈碱性，一水合氨的电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+0H^-，故B正确；
C．Mg²⁺与氨水中氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．氨水少量时的反应方程式为：CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，氨水过量时氢氧化铜沉淀溶解：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，所以最终得到的是[Cu（NH₃）₄]²⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写方法，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子方程式的书写原则；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力