过氧化钙(CaO2)作为食品添加剂.具有无毒安全.价格低廉.效果明显等优点．回答有关CaO2的说法错误的是( )A．具有氧化性B．具有还原性C．具有漂白性D．含有极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．过氧化钙（CaO₂）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点．回答有关CaO₂的说法错误的是（　　）

A．

具有氧化性

B．

具有还原性

C．

具有漂白性

D．

含有极性键

分析过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，可以杀菌漂白，但-1价的氧元素也可以升高到0价，则过氧化钙也具有还原性，据此分析．

解答解：A、过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，故A正确；
B、过氧化钙中-1价的氧元素也可以升高到0价，则过氧化钙也具有还原性，故B正确；
C、过氧化钙与过氧化钠相似，其中O元素为-1价，所以过氧化钙具有强氧化性，可以杀菌漂白，故C正确；
D、过氧化钙与过氧化钠结果相似，只含离子键和O-O非极性键，不含极性键，故D错误；
故选D．

点评本题考查了过氧化物性质的推断应用，依据过氧化钠的性质分析类推过氧化钙的性质是解题关键．

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4．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH₃．
（2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe²⁺．
（3）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的金属活动性大于Ba b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定 d．Ba的沸点比Al的低．

5．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，同层分子间的主要作用力是氢键．
（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H₃BO₃+NaOH=NaB（OH）₄，产物Na[B（OH）₄]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）₄]^-离子的空间构型是正四面体．

2．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	硫原子的结构示意图：
	B．	HCl的电子式：
	C．	乙酸的结构式：C₂H₄O₂
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

9．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_n（OH）_m．取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H₂SO₄中，再加水稀释至250mL溶液．取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml．该黄铵铁矾样品中m：n的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）（　　）

19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al₂O₃），3CaO•Al₂O₃中Al的化合价为+3；
（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al₂O₃）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；
（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

①D→E过程中反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L^-1．

6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

（1）基态硼原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C；
（2）BF₃与一定量的水可形成如图1的晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体；
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）与CaCl₂溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp³杂化；乙二胺和三甲胺1N（CH₃）₃]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．

3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；NF₃属于分子晶体；
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各举1例），N₃^-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp；
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性（填“极性”、“非极性”）分子．

5．阿司匹林铜[Cu（

）₂]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（

，M=180）和Cu²⁺；
已知：

	阿司匹林溶解质量	阿司匹林铜的溶解质量
氯仿	0.4g	不溶
无水乙醇	0.9g	不溶
蒸馏水	不溶	不溶

实验一：阿司匹林铜的制备
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$ $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L^-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至近终点时，加入100g•L^-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液体积为18.60mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；
CuI+SCN^-═CuSCN+I^-
回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
（2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
（3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；

实验编号	阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比	产率%
实验编号	阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比	X1	X2	平均值
1	1：1	76.6	78.1	77.4
2	2：1	78.6	75.1	76.8
3	3：1	93.9	95.9	94.9

由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
（4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
A．碳酸氢钠溶液 B．氯化铁溶液 C．红色石蕊试液 D．新制氢氧化铜悬浊液
（5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）