Question

用0.1000mol?L^-1的HCl标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，试根据实验回答下列问题：
A．移取10.00mL待测烧碱溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）

 

．
（2）判断到达滴定终点的实验现象是

 

．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是

 

（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时读数正确
E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

 

mol/L．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在滴定过程中到达滴定终点时，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水稀释至50mL，所得溶液的PH是

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；
（5）根据稀释前后HCl的物质的量守恒计算．

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）本实验是用HCl滴定氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复，
故答案为：溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏高，故A正确；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）不变，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏高，故C正确；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故D错误；
E．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测溶液，则氢氧化钠的浓度减小，所以滴定时消耗的盐酸的体积偏小，即标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏小，故E错误；
故答案为：AC；
（4）V（标准）=

(20.50-0.40)+(24.00-4.10)

2

mL=20.00mL，
c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.1000mol/L×20.00mL

10.00mL

=0.2000mol?L^-1，
故答案为：0.2000；
（5）已知0.1000mol?L^-1的HCl，多加一滴，1滴溶液的体积约为0.05mL，滴定后，继续加水稀释至50mL，
则0.1000mol?L^-1×0.05mL=c×50mL，解得c=10^-4mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为10^-4mol/L，则溶液的pH=4，
故答案为：4．

点评：本题考查了中和滴定操作及误差分析，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，本题难度中等．