题目内容
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）
求：
（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应的离子方程式为： ．
（2）请依据反应的量的关系计算合金中铝的质量．
求：
（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应的离子方程式为：
（2）请依据反应的量的关系计算合金中铝的质量．
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）由图可知，从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根据Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）3]，m=nM计算Al的质量；
（2）由图可知，从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根据Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）3]，m=nM计算Al的质量；
解答：
解：（1）由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O；
（2）由图可知，从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根据Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g．
答：合金中铝的质量为2.7g；
（2）由图可知，从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，根据Al原子守恒有n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g．
答：合金中铝的质量为2.7g；
点评：考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．
练习册系列答案
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|
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