Question

t℃时，水的离子积常数为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（　　）

• A、a=b
• B、混合液中，c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、混合液的pH=7
• D、混合液中，c（H⁺）=

  KW

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：温度t℃时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L．

解答： 解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B；
C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；
D．混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）=

KW

mol/L，溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．