题目内容
将Ba（OH）2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（ ）
| A、阴极、阳极所得到的产物质量比为1：8 |
| B、通电过程中阳离子向阳极移动 |
| C、阴极电极反应式为：Ag++e-=Ag |
| D、电解过程中溶液pH升高 |
考点：电解原理
专题：
分析：将Ba（OH）2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，首先发生反应生成Cu（OH）2、BaSO4、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，以此解答该题．
解答：
解：将Ba（OH）2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，首先发生反应生成Cu（OH）2、BaSO4、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO3，电解时阳极生成氧气，阴极生成氢气，
电极方程式为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e-=2H2↑，
A、根据以上分析，阴极、阳极所得到的产物质量比为2×2：1×32=1：8，故A正确；
B、通电过程中阳离子向阴极移动，故B错误；
C、根据以上分析，阴极：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、电解过程中溶液pH不变，故D错误；
故选A．
电极方程式为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：4H++4e-=2H2↑，
A、根据以上分析，阴极、阳极所得到的产物质量比为2×2：1×32=1：8，故A正确；
B、通电过程中阳离子向阴极移动，故B错误；
C、根据以上分析，阴极：2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、电解过程中溶液pH不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电解原理，题目难度中等，解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为NaNO3溶液，结合反应的电极方程式计算．
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①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
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