Question

Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^--（aq），在常温下K_SP=2×10^-20．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于

 

．将CuCl₂溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应满足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，以此计算溶液的c（OH^-），可确定溶液的pH；CuCl₂是强酸弱碱盐，能水解为Cu（OH）₂和HCl，而HCl是挥发性酸，加热蒸干时会挥发，据此分析．

解答： 解：已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，
在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，
则c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，
所以c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

=10^-9（mol/L），
应调节溶液pH大于5，
CuCl₂是强酸弱碱盐，能水解为Cu（OH）₂和HCl，而HCl是挥发性酸，加热蒸干时会挥发，会导致CuCl₂水解平衡右移，能彻底水解为Cu（OH）₂，而Cu（OH）₂在灼烧时又能分解为CuO，故最终得CuO．
故答案为：5；CuO．

点评：本题考查了沉淀的生成和盐类的水解，难度不大，应注意的是盐酸的弱碱盐在蒸干时能彻底水解．