题目内容

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常见的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态原子核外有6个未成对电子；S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．
（2）新型材料C3N4晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美，其晶体类型为原子晶体；在H-C、H-N两种共价键中，键的极性较强的是H-N；Mg与Al两种元素中，原子半径较大的是Mg．
（3）直接加热MgCl2•6H2O晶体只能得到Mg（OH）Cl固体，该反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；为了能得到无水MgCl2，可在HCl（填化学式）气流中加热．
（4）S与Cu能发生化合反应，已知转移0.1mol电子时放热9.56kJ，该反应的热化学反应方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2kJ•mol-1．

分析 （1）Al元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态价电子核外电子排布式为3d54s1；S原子核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p4；
（2）根据新型材料C3N4晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美判断；键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强；根据电子层数相同，核电荷数越大半径越小比较Mg与Al的原子半径大小；
（3）直接将MgCl2•6H2O加强热只能得到Mg（OH）Cl固体，同时还生成HCl和水蒸气，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中；
（4）在一定条件下，S与Cu能发生化合反应，反应方程式为：2Cu+S=Cu2S，反应时，每转移0.1mol电子时放热9.56kJ，则参加反应1molS转移2mol电子，所以放热为为9.56kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=191.2KJ，据此书写．

解答 解：（1）Al元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基态价电子核外电子排布式为3d54s1，共6个未成对电子；S原子核外电子数为16，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p4，
故答案为：三；ⅢA；6；1s22s22p63s23p4；
（2）新型材料C3N4晶体熔点很高，硬度可与金刚石相媲美，则该晶体为原子晶体；键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故H-N的极性强于H-C；又电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以Mg与Al两种元素中，原子半径较大的Mg，故答案为：原子晶体；H-N；Mg；         
（3）直接将MgCl2•6H2O加强热只能得到Mg（OH）Cl固体，同时还生成HCl和水蒸气，反应方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，在制取氯化镁时，要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中，故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl；
（4）在一定条件下，S与Cu能发生化合反应，反应方程式为：2Cu+S=Cu2S，反应时，每转移0.1mol电子时放热9.56kJ，则参加反应1molS转移2mol电子，所以放热为为9.56kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=191.2KJ，该反应的热化学方程式是：2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2 kJ•mol-1，
故答案为：2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2 kJ•mol-1．

点评 本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律的比较、反应热的计算和方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．

练习册系列答案
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