题目内容
20．苹果酸（
）常用于汽水、糖果的添加剂，（1）写出苹果酸中官能团的名称羟基、羧基
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：①Na2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；②Na2CO3HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O．
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：
．
分析 有机物中含有2个-COOH和1个-OH，可与钠反应生成氢气，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可发生酯化反应，以此解答该题．
解答 解：（1）与结构简式可知有机物含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）①有机物中含有2个-COOH和1个-OH，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑，
故答案为：2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；
②分子中含有2个羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，反应的方程式为Na2CO3+HOOC-CHOH-CH2COOH→NaOOC-CHOH-CH2COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O；
（3）分子中含有羧基和羟基，可发生酯化反应生成四元环酯，结构简式为，故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如图方法制取．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，滤渣I的化学式为H2SiO3．
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是5.2～6.2；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是5.2～6.2；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr（OH）4洗涤干净．
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 将水加热煮沸 | B． | 向水中投入一小块金属钠 | ||
| C． | 向水中通入二氧化硫气体 | D． | 向水中加食盐晶体 |
15．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A． | IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| C． | 随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减 | |
| D． | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高价氧化物的水化物化学式为HNO3；
（4）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是白磷、红磷；
（5）W原子的电子式是
；它的气态氢化物的结构式为H-S-H．
（6）M的单质与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．
| X | Y | ||
| Z | W | M |
（1）请写出元素名称：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高价氧化物的水化物化学式为HNO3；
（4）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是白磷、红磷；
（5）W原子的电子式是
；它的气态氢化物的结构式为H-S-H．（6）M的单质与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．
12．下列物质一定属于同系物的是（ ）
| A． | ①和 ② | B． | ④和⑥ | C． | ⑤和⑧ | D． | ④和⑧ |
9．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）
| A． | 反应①是加成反应 | B． | 反应②是加聚反应 | ||
| C． | 反应③是还原反应 | D． | 反应④⑤⑥⑦是取代反应 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铝片插入浓烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |