Question

下列说法正确的是（　　）

• A、若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
• B、若两种元素形成的离子M^2-和N⁺电子层结构相同，则离子半径M^2-＞N⁺
• C、同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
• D、由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．原子的质量数=质子数+中子数；
B．电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
D．由两种元素组成的化合物，如果含有离子键，可能含有共价键．

解答： 解：A．原子的质量数=质子数+中子数，

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H原子中没有中子，所以若原子X的质子数为a，则X的质量数可能为a，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径M^2-＞N⁺，故B正确；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，故C错误；
D．由两种元素组成的化合物，如果含有离子键，可能含有共价键，如Na₂O₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学键、元素周期律、原子结构等知识点，侧重考查分析判断能力，采用举例法分析解答，注意规律中的特例，易错选项是AC．