Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，22.4 L由CO和N₂组成的混合气体中含有2N_A个原子
• C． 一定量的浓H₂SO₄与0.1 mol Mg恰好完全反应，生成的SO₂分子数一定为0.1N_A
• D． 1.6 g-NH₂和1.5 g-CH₃含有的电子数均为N_A

Answer 1

分析 A．铜与氯气反应生成氯化铜；
B．根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量结合CO和N₂都是双原子分子；
C．浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，稀硫酸与镁反应生成氢气；
D．质量转化为物质的量，结合1个-NH₂含有9个电子，1个-CH₃含有9个电子；

解答 解：A．标准状况下，0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为0.05mol×2=0.1N_A，故A错误；
B．标况下，22.4L一氧化碳和二氧化碳的物质的量为1mol，CO和N₂都是双原子分子，共含有2N_A个原子，故B正确；
C．一定量的浓H₂SO₄与0.1 mol Mg恰好完全反应，因浓硫酸量不确定，所以生成的二氧化硫分子数可能为0.1mol，也可能小于0.1mol，故C错误；
D.1.6 g-NH₂物质的量为$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有电子数为0.9mol，含有的电子数均0.9N_A，1.5 g-CH₃物质的量为$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，含有的电子数均0.9N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度中等．