下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl.HCl.H2O.NaOH B．Cl2.Na2S.HCl.SO2C．HBr.CO2 .H2O.CS2 D．Na2O2.H2O2.H2O.O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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18．能够证明溶液中一定大量存在CO₃^2-的是（　　）

	A．	加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生
	B．	加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
	C．	加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
	D．	加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C

现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

（1）属于非电解质的是________________，

（2）属于电解质的_______________，

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

下面是生产生活中的常见有机物的分子式?结构(简)式或名称：

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。

下列有关说法正确的是( )

A. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入钠能产生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 属于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；

(2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃[
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO₄^2-

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