Question

19．（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）
FeCl₃（FeCl₂）Cl₂．
FeCl₂（FeCl₃）Fe
（2）如何除去Na₂CO₃中少量的NaHCO₃？（用化学方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．如何除去NaHCO₃中少量的Na₂CO₃？（用化学方程式表示）CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃．
（3）带锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）某久置的FeCl₂溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
①验证溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe³⁺，反之没有
②若想验证此溶液中仍存在大量Fe²⁺的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe²⁺，反之没有．

Answer 1

分析 （1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（3）带锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片中含有氧化铁和铁，氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能够与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁能够与铁反应生成硫酸亚铁；
（4）①铁离子和硫氰酸根离子结合生成血红色溶液；
②亚铁离子具有还原性，利用其还原性检验．

解答 解：（1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为Cl₂；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为Fe，
故答案为：Cl₂；Fe；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，发生的除杂反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生的除杂反应为CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃；
（3）带有铁锈的铁片含有两种物质：铁锈（主要成分是Fe₂O₃）属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂ （SO₄）₃+3H₂O；
铁属于活泼金属，与酸发生置换反应生成盐和氢气，反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
铁还能够与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，
故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）①铁离子的检验方法进行检验，铁离子和硫氰酸根离子结合生成血红色溶液，实验步骤为：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe³⁺，反之没有，
故答案为：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe³⁺，反之没有；
②验证此溶液中仍存在大量Fe²⁺的方法是取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe²⁺，反之没有，
故答案为：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe²⁺，反之没有．

点评 本题考查常见金属及化合物的性质、混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的检验方法及混合物除杂原则，题目难度不大．