题目内容
4．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）| A． | 木炭燃烧 | B． | 铝热反应 | ||
| C． | 煅烧石灰石 | D． | 氢氧化钠和硝酸反应 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．木炭燃烧是放热反应，故A错误；
B．铝热反应是放热反应，故B错误；
C．煅烧石灰石是吸热反应，故C正确；
D．氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
12．已知碳酸钙的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）仅在高温下自发：氯酸钾的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）
| A． | △H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1 | |
| B． | △H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1 | |
| C． | △H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1 | |
| D． | △H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1 |
．
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
| A． | Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 | |
| B． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（ ）
| A． | A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 | |
| B． | A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C |
某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：