Question

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/m g	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸

 

（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是

 

；

 

（2）丙组实验中，盐酸

 

（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；
（2）盐酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应．

解答： 解：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；
故答案为：过量；盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量；
（2）盐酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应；
故答案为：不足量；酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握有关混合物反应的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．