题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B、一定温度下，1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+的物质的量相同 |
| C、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA |
| D、标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同；
B．氨根离子浓度越小，水解程度越大；
C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．
B．氨根离子浓度越小，水解程度越大；
C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成；
D．气体摩尔体积适用对象为气体．
解答：
解：A．物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为NA，故A错误；
B.1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液，二者浓度不同，氨根离子水解程度不同，含NH4+的物质的量不相同，故B错误；
C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故C正确；
D．标准状况下，庚烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选C．
B.1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液，二者浓度不同，氨根离子水解程度不同，含NH4+的物质的量不相同，故B错误；
C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故C正确；
D．标准状况下，庚烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确气体摩尔体积使用范围和条件、盐类水解规律、过氧化钠的结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（ ）
已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（ ）
| A、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸 |
| B、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e |
| C、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质 |
| D、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al |
下列对于盐酸性质的叙述中正确的是（ ）
| A、只具有氧化性和酸性 |
| B、只具有还原性和酸性 |
| C、具有酸性、氧化性和还原性 |
| D、只有酸性无氧化性和还原性 |
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
| A、IBr是双原子分子 |
| B、在很多反应中，IBr是强氧化剂 |
| C、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO |
| D、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 |
下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（ ）
| A、500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA |
| B、500mL溶液中含0.6NA个SO42- |
| C、1L溶液中含有0.2NA个Fe3+ |
| D、500mL该溶液中SO42-物质的量浓度为0.6mol/L |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A、质子数35、中子数45的原子：
| ||||||||
| B、HClO的结构式：H-Cl-O | ||||||||
C、过氧化钠的电子式：Na：
| ||||||||
D、硫离子的结构示意图： |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质 |
| B、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 |
| C、SO2溶于水能导电，SO2属于电解质 |
| D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于电解质 |
