Question

近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（　　）
猜想一：SO₂

氧化

SO₃

雨水

H₂SO₄
猜想二：SO₂

雨水

H₂SO₃

氧化

H₂SO₄
猜想三：以上两过程同时存在．

• A、若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
• B、若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
• C、若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色
• D、上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理

专题：

分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫SO₂+O₂=SO₃，溶于水生成硫酸SO₃+H₂O=H₂SO₄；
猜想二：空气中的SO₂可与雨水反应，发生SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃进一步被氧气氧化生成H₂SO₄，其反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；
B．若只存在猜想二的过程，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小；
C．若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；
D．酸雨的pH均小于5.6．

解答： 解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl₂溶液，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；
B．若只存在猜想二的过程，二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO₂+H₂O=H₂SO₃，在空气中被逐渐氧化生成硫酸，则该雨水为从弱酸氧化成强酸的过程，pH变小，故B错误；
C．若存在猜想二的过程，空气中的SO₂可与雨水反应，发生SO₂+H₂O?H₂SO₃，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故C正确；
D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大．