题目内容
16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（ ）
| A． | △H＜0 | |
| B． | 若p1＞p2，则Y一定呈气态 | |
| C． | 升高温度，该反应的化学平衡常数减小 | |
| D． | 反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2 |
分析 采取定一议二方式解答，当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，而Z的含量越大，说明正反应为吸热反应，
A．压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越大；
B．若p1＞p2，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动；
C．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
D．平衡时各组分的量与反应的初始物质的量和转化率有关．
解答 解：A．压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越大，说明正反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B．若p1＞p2，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；
D．当n（X）：n（Z）=1：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等．
练习册系列答案
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14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
| A． | V1=V2=V3 | B． | V1＞V3＞V2 | C． | V2＞V3＞V1 | D． | V1＞V2＞V3 |
7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（ ）
| 温度 | pH=7 | pH=6 | pH=5 | pH=3 |
| 20℃ | 300 | 240 | 160 | 58 |
| 30℃ | 160 | 108 | 40 | 20 |
| 50℃ | 80 | 50 | x | 8 |
| A． | x可能为42 | |
| B． | 其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快 | |
| C． | 根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢 | |
| D． | 30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1 |
4．
结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）
（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③Ka（HNO2）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$ ⑤c（OH-） ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN- b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$ d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）| 酸 | 电力平衡常数（Ka） | 酸 | 电力平衡常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.7×10-5 | H3BO3 | 5.8×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | HNO2 | 7.1×10-4 |
| HCN | 6.2×10-10 |
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③Ka（HNO2）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$ ⑤c（OH-） ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN- b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$ d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（ ）
| A． | 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 | |
| B． | SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2 | |
| C． | 明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物 | |
| D． | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
1．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（ ）
| A． | OH-的物质的量相同 | B． | H+ 物质的量相同 | ||
| C． | OH-的物质的量浓度不同 | D． | H+的物质的量浓度相同 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA | |
| B． | 在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子 | |
| C． | 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA | |
| D． | 在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
6．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 依图象可知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | |
| B． | 无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小 | |
| C． | 表示此反应是吸热反应 | |
| D． | 此反应：△H＞0 |