Question

如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：

（1）b的原子结构示意图为：

 

（2）m元素在周期表中的位置是

 

，第6周期共有元素

 

种．
（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为

 

（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．

 

（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为

 

（用离子符号表示）．
（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式

 

．
（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170-190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为

 

．
（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为S、k为Cl、m为Fe．
（1）b为C，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；
（2）由m在周期表位置可知其位于第四周期第Ⅷ族，第六周期容纳32种元素；
（3）给元素形成的化合物分子含有四核18电子为H₂O₂；
（4）非金属性越强，元素最高价含氧酸的酸性越强；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，该元素为Al，应是铝离子与偏铝酸根铝离子，二者发生水解反应生成氢氧化铝沉淀；
（7）根据氮元素质量分数计算硫元素质量分数，进而计算分子中N、S原子数目之比，结合相对分子质量计算确定分子式；
（8）a元素的原子的获得一个电子即可达到稳定结构．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、i为Si、j为S、k为Cl、m为Fe．
（1）b为C，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）由m在周期表位置可知其位于第四周期第Ⅷ族，第六周期容纳32种元素，故答案为：第四周期第Ⅷ族；32；
（3）给元素形成的化合物分子含有四核18电子为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（4）非金属性Si＜S＜Cl，非金属性越强，元素最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SiO₃＜H₂SO₄＜HClO₄，故答案为：H₂SiO₃＜H₂SO₄＜HClO₄；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，该元素为Al，应是铝离子与偏铝酸根铝离子，二者发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃ ↓，故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃ ↓；
（7）c为N元素，j为S元素，形成的化合物中N的质量分数为30%，则S和N原子个数比为

70%

32

：

30%

14

=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）_x，则170＜46x＜190，解得x=4时，故二者形成的分子式为S₄N₄，故答案为：S₄N₄；
（8）ⅦA族元素获得一个电子形成稳定结构，而a元素的原子的获得一个电子即可达到稳定结构，可以放在ⅦA族e元素上方，故答案为：因为a元素的原子的获得一个电子即可达到稳定结构．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语等，难度中等，注意对元素周期律的理解掌握．