Question

1．常温常压下，点燃24moLH₂S和30moLO₂，氧化产物为S和SO₂，物质的量为6mol和18mol．

Answer 1

分析 点燃H₂S时，氧气少量发生反应：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，氧气过量时发生反应2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，而2点燃4moLH₂S和30moLO₂，两种反应都有，设出生成二氧化硫、硫的物质的量，分别根据硫化氢、氧气的物质的量列式计算即可．

解答 解：设反应生成S、二氧化硫的物质的量分别为x、y
2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，
 x     0.5x           x
2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
y      1.5y              y
则：x+y=24、0.5x+1.5y=30，解得：x=6mol，y=18mol，所以氧化产物为S和SO₂，物质的量分别为6mol和18mol；
故答案为：S和SO₂；6mol和18mol．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，要求学生能够熟练掌握常见反应的化学方程式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．