题目内容

5．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

分析 “候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生．

解答 解：“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生，故答案为：侯德榜．

点评 本题考查了重要的化学史，难度不大，识记化学史能激发学生学习化学的兴趣．

练习册系列答案
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15．下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（　　）
A．金属一般都具有良好的延展性、导热性和导电性
B．铜的化学性质十分稳定，铜制品长久使用也不会生锈
C．钛被称为“亲生物金属”，可制成“人造骨骼”
D．一般情况下，合金的性能优于其组分纯金属
16．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（　　）
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H．
A．4种B．5种C．6种D．7种
13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①键能：H2S＜H2O
②键角：BCl3＞NCl3
③原子的核外电子排布中，未成对电子数：25Mn＞27Co
④A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（3）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（4）下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）呈正四面体的是①③． 所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．
20．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
10．在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．
17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
14．（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填吸收或放出）热量，△H小于（填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2+O2?2SO3  其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）
改变条件速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
3．某课外活动小组将如图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3 （所通气体过量并充分反应）

请加答下列问题：
（1）如何检查A装置的气密性密闭导气管，打开分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋开旋塞，如水不能顺利滴下，气密性良好
（2）装置A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）
A→E→C→B→D
（4）装置C的作用是干燥Cl2防止FeCl3的水解
（5）反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为棕（红）色的烟；可以检验生成物中是否含有Fe3+ 的试剂是KSCN溶液
（6）该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若量气装置如图2．此处所用的滴定管是碱式滴定管
②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用饱和食盐水，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测的体积偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）

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