Question

10．在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．

Answer 1

分析 由还原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则亚铁离子全部被氧化，结合电子守恒计算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，设原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为x，
由还原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则亚铁离子全部被氧化，
由电子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2×$\frac{1}{4}$×（1-0）=0.1mol×2×（1-0），
解得x=$\frac{4}{3}$ mol/L，
故答案为：$\frac{4}{3}$ mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握优先氧化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．