题目内容
烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑．整个过程不可能发生的变化为（ ）
| A、2H2O+O2+4e-═4OH- |
| B、Fe-3e-═Fe3+ |
| C、Fe2++2OH-═Fe（OH）2 |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护,铁的化学性质
专题：电化学专题
分析：中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应，亚铁离子不稳定易被氧化，据此分析解答．
解答：
解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
故选B．
B．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
故选B．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件是解本题关键，注意二者区别，能正确分析各个过程发生的反应，无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀负极上都生成亚铁离子，为易错点．
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl- |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32- |
下列说法正确的是（ ）
| A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol |
| B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 |
| C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g |
| D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个 |
| B、0.1molAl3+离子含有核外电子数为NA个 |
| C、1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个 |
| D、标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个 |
下列实验与所得结论相符的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，震荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 |
| B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
| C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+ |
| D、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、32 g O2所含的氧原子数目为2NA |
下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（ ）
| A、硫黄是一种易溶于水的黄色晶体 |
| B、SO2的水溶液显酸性 |
| C、SO2是黄色易溶于水的有毒气体 |
| D、SO2不稳定，极易转化为SO3 |