题目内容
下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
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| B、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | ||||
| C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O | ||||
| D、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
B．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化；
C．Ba（OH）2少量时，先发生铝离子、硫酸根离子转化为沉淀的反应；再加氢氧化钡，铵根离子与碱反应、硫酸钡离子与钡离子反应；最后加碱，氢氧化铝溶解；
D．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
B．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化；
C．Ba（OH）2少量时，先发生铝离子、硫酸根离子转化为沉淀的反应；再加氢氧化钡，铵根离子与碱反应、硫酸钡离子与钡离子反应；最后加碱，氢氧化铝溶解；
D．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
解答：
解：A．用惰性电极电解MgCl2 溶液离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化，要证明双氧水的还原性，不能用盐酸酸化，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C正确；
D．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．
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B．浓盐酸能够被高锰酸钾氧化，要证明双氧水的还原性，不能用盐酸酸化，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3?H2O+2H2O，故C正确；
D．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度中等．
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