题目内容

金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（　　）
A、FeCl2
B、AlCl3
C、MgCl2
D、CuCl2
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，以此解答．
解答： 解：Fe、Al、Cu、Mg等金属都可与氯气反应生成最高价氯化物，氯气和铁反应生成FeCl3，则不正确的为A．
故选A．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出由空气等原料合成燃料甲醇的构想，其技术流程图如下：请按要求回答下列问题：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：
 
．
（2）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
 
．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-bkJ/mol
写出合成塔中合成甲醇的热化学方程式（已知此反应为放热反应）：
 

（4）利用合成的甲醇，再设计甲醇-空气燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，该电池负极反应式为
 
；当消耗11.2LO2（标准状况下）时，理论上转移电子的数目为
 
．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃烧时产生的混合气CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清沽燃料H2．现将三组CO（g）和H2O的混合气分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得知如下数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/min
COH2OH2CO
1650240.51.55
2900120.50.5-
3900abcd-
①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
 
．
②实验2条件下平衡常数K=
 
；该反应的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
③实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则
a
b
的取值范围是
 
．
④若实验2、3平衡时各组分体积分数相等，则投料量a、b满足关系式：
 
．
下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是（　　）
A、用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 
 通电 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
B、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
D、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：；
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是
 
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=
 
时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是
 
（填序号）．
①无色无味液体　 ②有毒    　③不溶于水　    ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
 
．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为
 
；其化学方程式为
 

（6）写出由C氧化生成D的化学方程式：
 
．
如表是5种银盐溶度积常数（Ksp25℃），下列说法不正确的是（　　）
化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度积（Ksp）1.4×10-10 1.4×10-5 1.4×10-50 1.4×10-13 1.4×10-16
A、在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液现象相同
B、25℃时，5种银盐饱和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4
C、25℃时，在等物质的量浓度NaCl的溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固体，形成饱和溶液，两溶液中溶液积相同，但c（Ag+）不同
D、AgBr沉淀可转化为AgI沉淀，而AgI沉淀不可能转化为AgBr沉淀
在核反应方程
 
4
2
He+
 
14
7
N→
 
17
8
O+X中，X代表的粒子是（　　）
A、
 
1
1
H
B、
 
2
1
H
C、
 
0
-1
e
D、
 
1
0
n
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的表与图中对应正确的是（　　）
选项XYZ
A胶体混合物淀粉溶液
B化合物酸性氧化物一氧化氮
C气态氢化物化合物液溴
D强电解质强酸硫酸
A、AB、BC、CD、D
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差．制备方法有湿法，干法两种．其原理如下表所示．湿法的生产工艺如下：回答下列问题：

（1）实验室干法制备中选用的仪器是
 
．A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚
（2）反应①应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是
 
（填编号）A．使KClO转化为KClOB．为下一步反应提供碱性的环境C．KOH固体溶液放热，有利于提高反应率D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3），发生反应的离子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有
 
．
（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
 

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（胶体）+
 
O2↑+
 
□
制取一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
A、乙烷和氯气反应
B、乙烯和氯气反应
C、乙烯和氯化氢反应
D、乙烯和氯气、氢气反应

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